已知：T℃时，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5、Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（PbCO3）=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc（阴离子）、pN=-lgc（阳离子）。下列说法正确的是（ ） : A．a线代表的是PbCO3 B．T℃时，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c（Ca2+）：c（Pb2+）=3×10-5。 C．T℃时，向CaSO4沉淀中加入1mol／L的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀 D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使图象中d点向f点转化 答案 C 解析 A、离子浓度越大，-lgc（离子）的数值越小，因此a曲线对应的是硫酸钙，b曲线对应的是碳酸钙，c曲线对应的是碳酸铅，A错误B、CaCO3和PbCO3的饱和溶液中c（Ca2+）：c（Pb2+）＝，B错误C、硫酸钙饱和溶液中c（Ca2+）＝0.007mol/L，向硫酸钙沉淀中加入1mol/L的碳酸钠溶液时，此时浓度熵＝c（Ca2+）·c（CO32－）＝0.007＞，因此一定有碳酸钙沉淀生成，所以硫酸钙会转化为碳酸钙沉淀，C正确D、当向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体时，铵根水解显酸性，会消耗溶液中的CO32－，使溶解平衡向溶解的方向移动，溶液中c（Ca2+）增大，d点向e点转化，D错误，答案选C。 点击显示答案
