【答案】磷、铁及它们化合物在生产生活及科研中应用广泛

返回首页问题时间:2023-02-20 16:45
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磷、铁及它们化合物在生产生活及科研中应用广泛。

    

(1)P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图1所示。

①P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为    ________________

②每个P4S3分子中含孤电子对的数目为_________________

(2)磷化铝熔点为2000℃,它与晶体硅互为等电子体,磷化铝晶胞结构如图2所示。

①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_______________

②图中A点和B点的原子坐标参数如图所示, 则C点的原子坐标参数为_____________

(3)Fe3+、Co3-与N3-、CN-等可形成络合离子。

①C、N、O的第一电离能最大的为____________,其原因是________________________________

②K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+, lmol[Fe(CN)6]3-离子中含有σ键的数目为__________________

③[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为_____________

(4)化合物FeF3熔点高于1000℃,而Fe(CO)5的熔点却低于0℃, FeF3熔点远高于Fe(CO)5的可能原因是__________________________________________________

(5)某种磁性氮化铁晶体的结构如图 3所示,该化合物的化学式为_______________

 

 

sp3  10  极性共价键(或共价键)  (1/4,1/4,1/4)  N  氮原子2p轨道上的电子半充满,相对稳定,更不易失去电子  12NA  6  FeF3是离子晶体,Fe(CO)5是分子晶体,离子键的作用远比分子间作用力强,故FeF3的熔点Fe(CO)5  Fe3N

解析

(1)①分子中S原子形成2个共价键,孤对电子数为 (6-2×1)=2,则共有4个价层电子对,其杂化轨道类型为sp3

②每个P4S3分子硫原子有2个孤对电子,P原子有孤对电子数为 (5-3×1)=1,则分子共含孤电子对的数目为10

(2)①磷化铝晶体中磷与铝之间形成极性共价键;

②图2A点坐标参数为(000)B点坐标参数为(1)说明晶胞边长为1AC点距离为晶胞对角线的C点的原子坐标参数为()

(3)CNO的第一电离能随核电荷数递增呈增大趋势,因N2p轨道为半充满结构,更不易失去电子,第一电离相对较大,则CNO的第一电离最大的为N

[Fe(CN)6]3-中中心原子为Fe3+CN-为配体,存在6个配位键,CN之间为叁键,其中有一个键为σ键,lmol[Fe(CN)6]3-离子中含有σ键的数目为12NA

[Co(N3)(NH3)5]SO4中配体为N3-NH3SO42-为外界,则中心原子Co的配位数为6

(4)FeF3是离子晶体,Fe(CO)5是分子晶体,离子键的作用远比分子间作用力强,故FeF3的熔点远高于Fe(CO)5

(5)晶胞中Fe的原子个数为12×+2×+3=6N原子个数为2FeN原子个数比为3:1,则该化合物的化学式为Fe3N
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