高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的离子方程式为：
4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾.制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═3FeO42-+3Cl-+5H2O 干法制备：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法错误的是( )
A高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应
B干法制备中，每生成1mol Na2FeO4，共转移4mol电子
C湿法制备中，每生成1mol Na2FeO4，共转移3mol电子
DK2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去等H2S、NH3，并使悬浮杂质沉降
正确答案：
B
答案解析：
A.高铁酸钾与水反应时，水中O元素的化合价升高，则水发生氧化反应，故A正确;
B.干法制备中，Fe元素的化合价由+2价升高为+6价，过氧化钠中O元素的化合价既升高又降低，则每生成1mol Na2FeO4，转移电子为1mol×4+1mol×1=5mol，故B错误;
C.湿法制备中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，则每生成1mol Na2FeO4，共转移1mol×(6-3)=3mol电子，故C正确;
D.+6价铁具有强氧化性，不仅能杀菌，还能除去等H2S、NH3，还原产物中铁离子水解生成胶体，可使悬浮杂质沉降，故D正确;
故选B.